John Dalton tenint en compte les lleis fonamentals de la química, va proposar a principis del segle XIX una teoria atòmica que es basava en els postulats següents:
- Les partícules que constituexen la matèria estan formades per partícules indivisibles i indestructibles anomenades àtoms.
- Els àtoms d'un determinat element són iguals pel que fa a la seva massa i a les seves propietats.
- Els àtoms d'elements diferens són iguals en massa i propietats.
- Els compostos es formen per la unió d'àtoms d'elements diferents que es combinen en una relació constant i senzilla de nombres enters.
- La relació fixa d'àtoms que constitueixen un compostfa que presenti unes propietats característiques i que la massa del compost sigui constan
Els treballs d'investigació duts a terme a finals del segle XIX per J.J Thompson , van posar de manifest,'existència de partícules negatives molt lleugeres provinents de l'àtom i això el porta a suggerir, el primer model per a l'àtom. L'àtom seria com una síndria positiva i les llavors els electrons.
Ernest Rutherford, Geiger i Marsden formaven un equip d'investigació, que experimentava la dispersió de partícules alfa, en bombardejar làmines de metall molt fines. Els resultats del seu treball contradeien el model de Thompson i Rutherford va proposar un model que recorda el sistema solar, que es pot resumir en els punts següents:
- La massa dels àtoms es concentra pràcticament al nucli.
- La càrrega positiva també es concentra al nucli.
- Els electrons es mouen en òrbites circulars al voltant del nucli.
- L'àtom es practicament buit.
Activitats
1. Per què el model atòmic proposat per Thomson, no era compatible amb l'experiència de Dalton?
2. Com pots justificar, segons el model de Rutherford , que la majoria de partícules alfa no es desvien en atavessar la làmina?
3.Per què el nucli de l'atom, calia suposar que era molt petit i positiu?
4.Qins problemes presentava aquest model?
Cap comentari:
Publica un comentari a l'entrada